N-N单键的键能(159kJ·mol^-1)比C-C单键的键能(347kJ·mol^-1)小很多，试解释其原因。

请回答下列有关氮元素性质的问题：

(1)为什么N-N键的键能(167kJ.mol^-1)比P-P键(201kJ.mol^-1)的小？而键的键能(942kJ.mol^-1)又比键(481kJ.Mol^-1)的大？

(2)为什么氮不能形成五卤化物？

(3)为什么N₂的第一电离能比N原子的小？

已知OCl₂分子中, CIOCl=110°,Cl-O键长为170pm;而在ClO₂分子中,

OCIO=115.5°,Cl-O键长为149pm.已知单键Cl-O键长为169pm,请用有关理论予以解释.

下列说法是否正确？为什么？

(1) s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与电子间形成的键是π键;

(2)直线形分子都是非极性分子,非直线形分子都是极性分子;

(3)相同原子间双键的键能是单键键能的两倍;

(4)用1s轨道与3p轨道混合形成4个sp3杂化轨道;

(5)型分子,所以它们都是sp2杂化型,形成平面三角形分子

(10)凡是含氢的化合物,其分子间都能产生氢键。

A.氢单键的伸缩振动峰

B.各种三键、双键的伸缩振动峰

C.部分含氢单键的面内弯曲振动峰

D.各种单键的伸缩振动峰

E.多数基团的面外弯曲振动峰