请回答下列有关氮元素性质的问题：(1)为什么N-N键的键能(167kJ.mol^-1)比P-P键(201kJ.mol卐

乙炔中的C-H键比相应乙烯、乙烷中的C-H键键能增大、键长缩短，但酸性却增强了，为什么？

分析ClO₂，Cl₂O和ClO₄^-分子或离子的成键情况，并回答下列问题。

①哪个分子或离子中O原子与Cl原子间存在单键？

②哪个分子或离子中存在大π键？

③哪个分子或离子中存在反馈配键？

④ClO₂分子中Cl原子与O原子间的键级是多少？

下列说法是否正确？为什么？（1) s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与电子间形成的键是π键;（2)

下列说法是否正确？为什么？

(1) s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与电子间形成的键是π键;

(2)直线形分子都是非极性分子,非直线形分子都是极性分子;

(3)相同原子间双键的键能是单键键能的两倍;

(4)用1s轨道与3p轨道混合形成4个sp3杂化轨道;

(5)型分子,所以它们都是sp2杂化型,形成平面三角形分子

(10)凡是含氢的化合物,其分子间都能产生氢键。

从表2-6可见，氟化氢分子之间的氢键键能比水分子之间的键能强，为什么水的熔、沸点反而比氟化氢的熔沸点低？

已知试根据书末附表中的有关热力学数据计算:（1)B-H键键焓;（2)乙硼烷中BBH键的键焓.

已知试根据书末附表中的有关热力学数据计算:

(1)B-H键键焓;(2)乙硼烷中BBH键的键焓.

平均值。例如，H₂和F₂分子中的键长分别为74.14pm和141.31pm，键长平均值为107.73pm;H₂和F₂的键能分别为436kJ·mol^-1和159kJ·mol^-1，键能平均值为297.5kJ·mol^-1。

已知下列两个配位单元的分裂能和成对能：（1)用价键理论及晶体场理论解释[Fe（H₂O)₆]卐

已知下列两个配位单元的分裂能和成对能：

(1)用价键理论及晶体场理论解释[Fe(H₂O)₆]²⁺是外轨型的、高自旋的，[Co(NH₃)₆]³⁺是内轨型的、低自旋的;

(2)计算出两种配离子的晶体场稳定化能。

试用分子轨道理论预言：的键长与O₂的键长哪个较短？的键长与N₂的键长哪个较短？为什么？

试用分子轨道理论预言：的键长与O₂的键长哪个较短？的键长与N₂的键长哪个较短？为什么？