下列说法是否正确?为什么?
(1) s电子与s电子间形成的键是σ键,p电子与电子间形成的键是π键;
(2)直线形分子都是非极性分子,非直线形分子都是极性分子;
(3)相同原子间双键的键能是单键键能的两倍;
(4)用1s轨道与3p轨道混合形成4个sp3杂化轨道;
(5)型分子,所以它们都是sp2杂化型,形成平面三角形分子
(10)凡是含氢的化合物,其分子间都能产生氢键。
第1题
第2题
第3题
A、氨原子只有1个电子.故氢原子只有1s轨道
B、在N,中有在3个σ键
C、只有、轨道与5轨道重叠才能形成σ键
D、氧原子的和的角度分布图是相同的
第5题
借助VSEPR模型、杂化轨道模型、...键与,..键大..键以及等电子体概念,讨论的分子结构。
第10题
A.H2的键能等于H2的离解能
B.C-C键能是C=C键能的一半
C.根据基态电子构型,可知有多少未成对的电子,就能形成多少个共价键
D.直线形分子X-Y-Z是非极性分子
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