从表2-6可见，氟化氢分子之间的氢键键能比水分子之间的键能强，为什么水的熔、沸点反而比氟化氢的熔沸点低？

已知ⅥA族元素所形成的氢化物的沸点如下表所示：

如果设想水分子之间没有氢键存在，水的沸点将在怎样的温度范围内？想象一下，地球上将会有怎样的面貌。

A.范德华力

B.配位键

C.离子键

D.氢键

考察化合物熔沸点数据：

试解释下列现象：

(1)AIF3的熔沸点远高下AICl₃;

(2)SiF4的熔沸点低于SiCl₄：

(3)SiF₄和PF₅常温常压下为气体，而SnF₄为固体;

(4)PF₅和PCl₅的熔沸点分别高于PF₃和PCl₃;

(5)PF₅和PF₃的熔沸点分别低于PCI₅和PCI₃

A.水分子存在分子间氢键

B.水分子之间存在弱的相互作用

C.水分子是极性分子

D.水分子是非极性分子

请回答下列有关氮元素性质的问题：

(1)为什么N-N键的键能(167kJ.mol^-1)比P-P键(201kJ.mol^-1)的小？而键的键能(942kJ.mol^-1)又比键(481kJ.Mol^-1)的大？

(2)为什么氮不能形成五卤化物？

(3)为什么N₂的第一电离能比N原子的小？