反应: (1)523K时,将0.70mol的PCI5注入容积为2.0L的密闭容器中,平衡时有0.50molPCI5被分解了。试

已知反应:

在45℃时,将0.0030mol的N₂O.注入容积为0.50L的真空容器中,系统达平衡时,压力为26.3kPa,试计算:

(1)45℃时N₂O₄,的分解率及反应的标准平衡常数:

(2)25℃时反应的标准平衡常数;

(3)25℃时反应的标准摩尔熵变;

(4)反应的标准摩尔Cibbs函数变随温度变化的函数关系式.

温度T时，将PCl₅(g)通入一密闭容器中，发生下列反应：平衡时测得容器内的压力为300kPa，PCl5的平衡转化率为50%，则此温度下反应的标准平衡常数().若在此温度下，将分压均为200kPa的PCl₅，PCl₃和Cl₂通入密闭容器中，可逆反应进行的方向是()。

在250℃时,PCI₅分解成PCI₃及CI₂的当0.04mol的PCI₅在含有0.20molCI₂的容器中蒸发时.

(1)如果反应保持在200kPa下进行,平衡时PCI₅的解离度为多少？

(2)如果体积保持4dm³,平衡时PCl_¿735736¿的解离度为多少？

在密闭容器中，反应达到平衡后：将密闭容器的体积缩小，A的转化率也随之降低。则下列各式正确的是().

A、a+b=z

B、a+b ＜ z

C、a+b＞z

D、b＞z

体积为1dm³的抽空密闭容器中放有0.03458molN₂O₄(g),发生如下分解反应:

50℃时分解反应的平衡总压为130.0kPa.已知25℃时N₂O₄(g)和NO₂(g)的

分别为9.16kJ·mol^-1和33.18kJ·mol^-1.设反应的Δ_TG_p,m=0.

(1)计算50℃时N₂O₄(g)的解离度及分解反应的K^θ;

(2)计算100C时反应的K^θ.

500℃时，可逆反应如果将一定量NO₂(g)充入一不含任何气体的密闭容器中，平衡时测得NO(g)的分压34.4kPa.则NO₂(g)的初始分压为().O₂(g)的平衡分压为()，NO(g)的平衡分压为，NO(g)的平衡解离度为()。

)= 122 kPa。当反应2NO(g) + O2 (g)2NO2(g)达到平衡时,p(NO2)= 79.2 kPa。计算该反应的值。