500K时，反应： 在一容积为1.00dm³的容器中进行。 (1)反应开始时容器内有0.010molPCl_5⌘

在500K时将在体积为15.0L的容器内达到下列化学平衡：当反应在500K达到化学平衡后测得容器内NaCl的物质的量为3.06mol，计算该温度下NO的平衡物质的量和反应的标准平衡常数。

温度为500K时,某理想气体恒容反应的速率常数则此反应用压力表示的反应速率常数k_p=（).

温度为500K时,某理想气体恒容反应的速率常数则此反应用压力表示的反应速率常数k_p=().

基元反应在一密闭容器内进行，反应开始时A和B的分压分别为60kPa和80kPa。当反应进行到Z的分压为20kPa时，此时反应速率与初始反应速率的比值是().

A、1/24

B、9/16

C、3/4

D、1/6

某化学反应A（l)+B（g)→2C（g)在500K恒容条件下进行,反应进度为1mol时放热10kJ,若反应在同样温度恒压条件下进行,反应进度为1mol时放热（).

287℃时在一密闭容器中进行偶氮甲烷（CH₃NNCH₃)的气相分解反应:此为一级反应.反应开始时

287℃时在一密闭容器中进行偶氮甲烷(CH₃NNCH₃)的气相分解反应:

此为一级反应.反应开始时容器中只有偶氮甲烷,压力为21.3kPa.1000s后,系统的总压力为22.7kPa.计算此反应的速率常数和半衰期.

1073K时，在密闭容器中进行如下可逆反应： 反应的标准平衡常数 （1)如果反应开始时CO和H2

1073K时，在密闭容器中进行如下可逆反应：

反应的标准平衡常数

(1)如果反应开始时CO和H₂O的分压都是100kPa，计算CO的平衡转化率;

(2)如果反应开始时CO的分压为100kPa，H2O的分压为500kPa，计算CO的平衡转化率。

反应: （1)523K时,将0.70mol的PCI5注入容积为2.0L的密闭容器中,平衡时有0.50molPCI5被分解了。试

反应:(1)523K时,将0.70mol的PCI5注入容积为2.0L的密闭容器中,平衡时有0.50molPCI5被分解了。试计算该温度下的平衡常数和PCI5的分解百分数。

(2)若在上述容器中已达平衡后,再加入0.10 mol CI2则PCI, 5的分解百分数与朱加Cl2时相比有何不同？

(3)如开始时注入0.70 mol PCI5的同时，注入了0.10 mol Cl2.则平衡时PCI5的分解百分数又是多少？比较(2)(3) 所得结果,可得出什么结论？

根据表中给出的298K时的热力学数据：

求下列各反应500K时的：

400K~500K间,理想气体反应PCI5<／sub>（g)=PCl3<／sub>（g)＋Cl2<／sub>（g)的标准反应摩尔吉布斯函数与温度

400K~500K间,理想气体反应PCI₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g)的标准反应摩尔吉布斯函数与温度的关系为:

(1)计算

(2)往1.00dm³的容器中注人1.000gPCl₅(g),于450.0K下达到平衡,计算PCl₅(g)的平衡转化率和容器内的总压.P和Cl的摩尔质量分别为31.0g·mol^-1和35.5g·mo^-1.

(3)物质的量比值为1:5的PCl₅(g)与CI₂(g)的混合物,在450.0K,100kPa下,求达到化学平衡时PCl₅(g)的平衡转化率.

(4)在上述已达平衛的容器中再通入He气,使容器内压力增大一倍,但温度和体积不变,这时PCl₅(g)的平衡转化率有何变化？