已知反应:在45℃时,将0.0030mol的N₂O.注入容积为0.50L的真空容器中,系统达平衡时,压力为26

已知反应在密闭容器内，当反应达到平衡后，若向系统内加Cl₂(g)，平衡()移动;升高温度，平衡()等容条件下加入惰性气体，平衡()移动;在移动。若加入催化剂，平衡()移动。

反应:(1)523K时,将0.70mol的PCI5注入容积为2.0L的密闭容器中,平衡时有0.50molPCI5被分解了。试计算该温度下的平衡常数和PCI5的分解百分数。

(2)若在上述容器中已达平衡后,再加入0.10 mol CI2则PCI, 5的分解百分数与朱加Cl2时相比有何不同？

(3)如开始时注入0.70 mol PCI5的同时，注入了0.10 mol Cl2.则平衡时PCI5的分解百分数又是多少？比较(2)(3) 所得结果,可得出什么结论？

.66kPa.

(1)当放人NH₄CI时容器内已有压力为39.99kPa的HCl(g),求平衡时容器中的压力;

(2)容器内原有压力为6.666kPa的NH₃(g),问需加多大压力的HCI,才能形成NH4CI.

(3)在520K时将0.02molNH₄CI(s)和0.02molNH₃引人到42.7升的抽空容器中,求平衡后各物质的量.

力p₁=104.7kPa.在同样条件下,若将NH₄I(s)放人抽真空的容器中,发生分解反应:NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g),平衡时压力p₂=18.9kPa.若将NH₄C1(s)与NH₄I(s)同时放人抽空容器中加热到613K,计算以上两个分解反应都达到平衡时,系统的总压.

已知反应在700K时的平衡常数K_p=9,反应开始时系统中含有H₂O、CO₂、H₂各1kmol,试求平衡组成.

A、0.27

B、0.05

C、0.20

D、0.17

在400K时将纯NH₄HCO₃固体置于一抽空的密闭容器内，发生下列化学反应：达到平衡时，测得容器内的总压力为akPa.则该反应在400K时的标准平衡数为()。

A、

B、

C、

D、

时间内压力保持在94.0kPa,后因HI(g)逐渐分解成H₂(g)和I₂(g),压力不断变化,计算容器内气体的最终平衡压力.已知403℃时,纯HI(g)的离解度为21.5%.假设达平衡时,容器内仍有NH₄I(s),气体服从理想气体状态方程.

可逆反应在此温度下当A的解离度为50%时，反应在密闭容器中达到化学平衡，此时系统的总压力p为()。

A、

B、

C、

D、

6.66kPa.

(1)当放入NH₄HS(s)时容器内已有39.99kPa的H₂S(g),求平衡时容器中的压力;

(2)容器内原有6.666kPa的NH₃(g),问H₂S压力为多大时才能形成NH₄HS(s)？