287℃时在一密闭容器中进行偶氮甲烷(CH₃NNCH₃)的气相分解反应:此为一级反应.反应开始时

偶氮甲烷分解反应

为一级反应。在287°C时，一密闭容器中CH3NNCH3(g)初始压力为21.332kPa,1000s后总压为22.732kPa,求k及t1/2.

偶氮甲烷(CH₃NNCH₃)气体的分解反应

(CH₃NNCH₃)(g)→C₂H₆(g)+N2(g).

为一级反应.在287℃的真空密闭恒容容器中充入初始压力为21.332kPa的偶氮甲烷气体,反应进行1000s时测得系统的总压为22.732kPa,求速率常数k及半衰期t_1/2.

数k和温度T的关系式为:.

lg(k/s-¹)=-13290/(T/K)+14.6

(1)求E_a和A;

(2)在700K时,将C₂H₅C₁通入一反应器中(C₂H₅C₁的起始压力为26664.5Pa).反应开始后,反应器中压力增大,问需多少时间,反应器中压力变为46662.8Pa.

体积为1dm³的抽空密闭容器中放有0.03458molN₂O₄(g),发生如下分解反应:

50℃时分解反应的平衡总压为130.0kPa.已知25℃时N₂O₄(g)和NO₂(g)的

分别为9.16kJ·mol^-1和33.18kJ·mol^-1.设反应的Δ_TG_p,m=0.

(1)计算50℃时N₂O₄(g)的解离度及分解反应的K^θ;

(2)计算100C时反应的K^θ.

在250℃时,PCl₅依下式分解建立平衡:

(1)在2.00L密闭容器中加人0.700molPCl₅,平衡时分解了0.5mol,求此时的Kr,Kp及以及反应的.

(2)若再往容器中加入0.100molCl₂,PCl₅的分解率将是多少？

温度T时，将PCl₅(g)通入一密闭容器中，发生下列反应：平衡时测得容器内的压力为300kPa，PCl5的平衡转化率为50%，则此温度下反应的标准平衡常数().若在此温度下，将分压均为200kPa的PCl₅，PCl₃和Cl₂通入密闭容器中，可逆反应进行的方向是()。