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试解释:（1)为什么水的沸点比同族元素氢化物的沸点高？（2)为什么NH3易溶于水，而CH4则难溶于水？（3)HBr的沸点比HCI高,但又比HF的低？（4)为什么室温下CCI4是液体,CH4和CF4是气体，而CI4是固体？

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第1题

试解释下列问题：(1)乙醚的沸点为34.5℃，路溶于水;而乙烷醚的沸点为37.6℃，不溶于水。(2)乙硫醇的酸性比乙醉强。
试解释下列问题：（1)乙醚的沸点为34.5℃，路溶于水;而乙烷醚的沸点为37.6℃，不溶于水。（2)乙硫醇的酸性比乙醉强。

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第2题

烯烃的熔点、沸点、密度随相对分子质量的增加而下降,难溶于水,易溶于有机溶剂。（)
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第3题

用离子极化的观点解释。(1)为什么Na2S易溶于水而ZnS难溶于水?(2)为什么CuCl2是浅绿色，CuBr2为深棕色，而CuI2不能存在?
用离子极化的观点解释。（1)为什么Na2S易溶于水而ZnS难溶于水？（2)为什么CuCl2是浅绿色，CuBr2为深棕色，而CuI2不能存在？

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第4题

解释下列事实:(1)MgO可作为耐火材料;(2)金属Al和Fe都能压成片、抽成丝,而石灰石则不能;(3)在卤化银中,AgF可溶于水，其余卤化银则难溶于水，且从AgCI到Agl溶解度诚小;(4)NaCl易溶于水,而CuCl难溶于水。
解释下列事实:（1)MgO可作为耐火材料;（2)金属Al和Fe都能压成片、抽成丝,而石灰石则不能;（3)在卤化银中,AgF可溶于水，其余卤化银则难溶于水，且从AgCI到Agl溶解度诚小;（4)NaCl易溶于水,而CuCl难溶于水。

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第5题

已知ⅥA族元素所形成的氢化物的沸点如下表所示： 如果设想水分子之间没有氢键存在，水的沸点

已知ⅥA族元素所形成的氢化物的沸点如下表所示：

如果设想水分子之间没有氢键存在，水的沸点将在怎样的温度范围内？想象一下，地球上将会有怎样的面貌。

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第6题

试解释下列现象:(1)碳与硅为同族元素,但其氧化物CO2,SiO2性质上相差极大.(2)NaCl与AgC
试解释下列现象:（1)碳与硅为同族元素,但其氧化物CO2,SiO2性质上相差极大.（2)NaCl与AgC

试解释下列现象:

(1)碳与硅为同族元素,但其氧化物CO2,SiO2性质上相差极大.

(2)NaCl与AgCl化合物中阳离子都为+1,但AgCl难溶于水,NaCl易溶于水.

(3)第三周期元素氟化物熔点从SiF4开始突然下降:NaF(980℃),MgF2(1400℃),AlF3(1040℃),SiF4(-77℃),PF5(-83℃),SF6(-55℃).

(4)BeO熔点高于LiF,而FeCl3熔点又低于FeCl2.

(5)HgS,CdS,ZnS颜色差异.

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第7题

有机化合物的特性是（）

A．难溶于水

B．可燃性

C．熔沸点高

D．反应速度缓慢

E．同分异构现象

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第8题

解释下列现象：(1)卤素单质的熔、沸点从F2→I2依次升高。(2)碘不溶于水而溶于KI溶液。(3)卤素中B最活泼。(4)HCIO、HCIO2、HCIO3、HCIO4酸性依次增强。(5)漂白粉具有漂白和消毒作用。
解释下列现象：（1)卤素单质的熔、沸点从F2→I2依次升高。（2)碘不溶于水而溶于KI溶液。（3)卤素中B最活泼。（4)HCIO、HCIO2、HCIO3、HCIO4酸性依次增强。（5)漂白粉具有漂白和消毒作用。

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第9题

碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（）。①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电

A.①②③

B.③④⑤

C.①④⑤

D.②③⑤

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第10题

试用离子极化的观点，解释下列现象：(1)AgF易溶于水，AgCl、AgBr：Agl难溶于水，且溶解度依次减小。(2)AgCl、AgBr、AgI的颜色依次加深。
试用离子极化的观点，解释下列现象：（1)AgF易溶于水，AgCl、AgBr：Agl难溶于水，且溶解度依次减小。（2)AgCl、AgBr、AgI的颜色依次加深。

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