20℃下HCI溶于苯中达平衡,当气相中HCI的分压为101.325kPa时,溶液中HCI的摩尔分数为0.0425.已知20℃时苯的饱和蒸气压为10.0kPa,若20℃时HCl和苯蒸气总压为101.325kPa,求100g苯中溶解多少克HCl？

已知298K时HCI（7.000mol·kg¹)水溶液中离子的平均活度系数为4.660,与此溶液平衡的蒸气中

HCI的分压为46.4Pa.请:

(1) 试设计一电池以计算298K时HCI(g)分解为H₂(g)和Cl₂(g)的化学平衡常数.已知E^θ(CI-ICl₂)

=1.360V;

(2)试求298K时该电池的电动势.

在抽成真空的密闭容器中加热NH₄Cl（s) ，部分分解成NH₃（g)和HCI（g)，当体系建立平衡时，其独立组分数为______，自由度数为______。

电池PtIH2（100kPa)IHCI（b=0.10mol Kg-1)ICl2（100kPa)IPt在25℃时电动势为1.4881V,试计算HCI溶液中HCI的平均离子活度因子。

称取纯碱试样（含NaHCO₃及惜性杂质)1.000g,溶于水后,以酚酞为指示剂滴至终点,需0.2500mol·L^-1HCI 20.40mL;再以甲基橙作指示剂继续以HCI滴定,到终点时消耗同浓度HCI 28.46mL,求试样中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量分数.

根据平衡移动原理,讨论下列反应:

将Cl 2、H2O,HCI,O2四种气体混合后，反应达平衡时,若进行下列爷项操作,对平衡数值各有何影响(操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变)？

操作项目 平衡数值

(1)加O2 H2O的物质的量

(2)加O2 HCI的物质的址

(3)加O2 O2的物质的量

(4)增大容器的体积 H2O的物质的量

(5)减小行器的体积 Cl2的物质的量

(6)减小容器的体积 Cl2的分压

(7)减小行器的体积 (8)升高温度 (9)升高温度 HCI的分压;

(10)加催化剤 HCI的物貭的量;

利用以下298K时的数据计算298K时HCI（g)的摩尔生成焓:

计算（¿21¿）0.10mol/LH₂CO₃溶液中各离子浓度：（2）若用HCI调节pH=I.00时，溶液中的浓度。（已知：）