在真空的容器中放人NH₄HS(s),于25℃下分解为NH₃(g)与H₂S(g),平衡时容器内的压力为6

.66kPa.

(1)当放人NH₄CI时容器内已有压力为39.99kPa的HCl(g),求平衡时容器中的压力;

(2)容器内原有压力为6.666kPa的NH₃(g),问需加多大压力的HCI,才能形成NH4CI.

(3)在520K时将0.02molNH₄CI(s)和0.02molNH₃引人到42.7升的抽空容器中,求平衡后各物质的量.

力p₁=104.7kPa.在同样条件下,若将NH₄I(s)放人抽真空的容器中,发生分解反应:NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g),平衡时压力p₂=18.9kPa.若将NH₄C1(s)与NH₄I(s)同时放人抽空容器中加热到613K,计算以上两个分解反应都达到平衡时,系统的总压.

真空密闭容器中放人过量的NH₄I(s)与NH₄CI(s).发生以下分解反应:

达平衡后,系统的组分数C=(),相数P=(),自由度F=().

已知反应:

在45℃时,将0.0030mol的N₂O.注入容积为0.50L的真空容器中,系统达平衡时,压力为26.3kPa,试计算:

(1)45℃时N₂O₄,的分解率及反应的标准平衡常数:

(2)25℃时反应的标准平衡常数;

(3)25℃时反应的标准摩尔熵变;

(4)反应的标准摩尔Cibbs函数变随温度变化的函数关系式.

,此时系统的平衡压力为104.67kPa.在同样的条件下,若放人的是NH₄I(s),则测得的平衡压力为18.864kPa,试求当NH₄CI(s)和NH₄I(s)同时存在时,反应系统在340℃下达平衡时的总压.设HI(g)不分解,且此两种盐类不形成固溶体.

A.-0.02MPa

B.0.02MPa

C.0.08MPa

D.0.102MPa

₃(g)+H₂S(g)。容器内的总压是66.7kPa,-些固体,NH₄HS保留在容器中。计算：(1)298.15K时的K值;(2)固体,NH₄HS的分解率;(3)如果容器体积减半,容器中周体,NH₄HS物质的量如何变化？

，试求反应

温度T时，将PCl₅(g)通入一密闭容器中，发生下列反应：平衡时测得容器内的压力为300kPa，PCl5的平衡转化率为50%，则此温度下反应的标准平衡常数().若在此温度下，将分压均为200kPa的PCl₅，PCl₃和Cl₂通入密闭容器中，可逆反应进行的方向是()。