下列说法是否正确？（1)电池正极所发生的反应是氧化反应;（2)值越大则电对中氧化态物质的氧化能

A.在氧化还原反应中,若两个电对φ^θ值相差越大,则反应进行得越快

B.由于φ^θ(Fe²⁺/Fe)=-0.441V,φ^θ(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.771V,故Fe³⁺与Fe²⁺能发生氧化还原反应

C.某物质的电极电势代数值越小,说明它的还原性越强

D.φ^θ值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越强

A.电极反应中,增加氧化态物质的浓度。原电池的电动势降低

B.代数值较小的电对的氧化态物质也有可能轧化代数值较大的电对中的还原态物质

C.原电池的电动势越大，电池反应的反应速率越快

D.氧化还原反应进行的方向是氧化能力较强的氧化型物质氧化还原能力较弱的还原型物质

A、歧化反应是同种物质内两种元素之间发生的氧化还原反应

B、歧化反应是同种物质内同种元素之间发生的氧化还原反应

C、歧化反应是两种物质中同种元素之间发生的氧化还原反应

D、歧化反应是两种物质中两种元素之间发生的氧化还原反应

A.正极发生还原反应

B.负极发生氧化反应

C.正极是阴极

D.正极发生氧化反应

在氧化还原反应中,凡是值小的氧化态一定不能氧化值大的还原态。()

此题为判断题(对，错)。

如将下列氧化还原反应装配成原电池，试以电池符号表示之。

(1)

(2)

(3)

(4)

如果将下列氧化还原反应装配成电池，试用符号表示所组成的原电池。

(1)Zn(s)+2Ag⁺(aq)=Zn²⁺(aq)+2Ag(s)

(2)Cu(S)+FeCl₃(aq)=CuCl(aq)+FeCl₂(aq)

(3)Sn²⁺(aq)+2Fe³⁺(aq)=Sn⁴⁺(ag)+2Fe²⁺(aq)

(4)Zn(s)+2HCI(aq)=ZnCl₂(a)+H₂(g)

(5)MnO₄^-(0.1mol•dm^-3)+8H+(10^-4mol•dm^-3)+5Fe²⁺(0.1mol•dm^-3)=

Mn²⁺(0.1mol•dm^-3)+5Fe(0.1mol•dm^-3)+4H₂O(l)

分析：首先根据反应方程确定电池的正负极，即发生氧化反应的电对为负极，发生还原反应的为正极，然后按照电池符号的书写规则写出即可。

分别写出下列各物质中指定元素的氧化数:

(1)中硫的氧化数;

(2)，中氮的氧化数。