1mol液态苯C₆H₆(I)在268K、p^θ下凝固成同温度的固态苯C₆H₆(s).计算此过程的△S和△G.已知-5℃时液态苯和固态苯的饱和蒸气压分别为2.68kPa和2.28kPa,5℃时苯的熔化培为9.86kJ·K^-1·mol^-1.

在苯的标准沸点(80℃)下进行以下过程:

假设苯蒸气可看作理想气体,分别计算以上两种过程的△A和△G.

已知氮气(N2，g)的摩尔定压热容与温度的函数关系为，

将始态为300K，100kPa下1mol的N2(g)置于1000K的热源中，求下列二过程

(1)经恒压过程;

(2)经恒容过程达到平衡态时的Q，∆S及∆Sanb。

(C6H6)=9.832kJ.mol^-1。液态水和固态苯的定压摩尔热容Cpm(H2O，1)=75.37J.mol^-1.K^-1及Cpm(C6H6，s)=122.59J.mol^-1.K^-1。

今有两个用绝热层包围的容器，一容器中为0℃的8molH20(s)与2molH20(1)成平衡。另一容器中为5.51C的5molC6H6(1)与5molC6H6(s)成平衡。现将两容器接触，去掉两容器间的绝热层，使两容器达到新的平衡。求过程的∆S。

已知在100kPa下水的凝固点为0°C,在-5°C,过冷水的比凝固焓过冷水和冰的饱和蒸气压分别为今在100kPa下，有-5°C1kg的过冷水变为同样温度、压力下的冰，设计可逆途径，分别按可逆途径计算过程的ΔS及ΔG.

已知在100kPa下水的凝固点为0℃,在-5℃时,过冷水的比凝固焓,过冷水和冰的饱和蒸气压分别为p"(H₂O,l)=0.422kPa及p"(H₂O,s)=0.414kPa.今在100kPa下,有-5℃,1kg的过冷水变为同样温度、压力下的冰,设计可逆途径,分别按可逆途径计算过程的ΔS及ΔG.