在100℃下,于装有NH₃(g)的密封容器中放入过量的NH₄Cl(s),NH₄Cl(s)发生分解反应:则

反应在某温度下Kp=1,在此温度下于6.0 L容器中加入:

问反应向哪个方向进行？

基乙酸在酸性溶液中的分解反应

为一级反应。25°C，101.3kPa下，于不同时间测定放出的CO2(g)的体积如下：

反应不是从t=0开始的。求速率常数。

为40.0kPa的H₂S,平衡后测得系统总压为77.8kPa;同样条件下,若将NH₄HS(s)换成NH₄Cl(s),平衡后测得系统总压为50.6kPa.试求:

(1)298K下两个分解反应的标准平衡常数和分解压力.

(2)298K下,将过量NH₄HS(s)和NH₄CI(s)同时置于抽空密闭容器中,达平衡时反应系统的总压.假设这两种盐类不形成固溶体.

A.A.在此温度下达到平衡后，两个容器内均有固体物质存在。则下列说法中正确的是()

B.B.甲容器内的压力大于乙容器内的压力

C.C.两容器内的压力相等

D.D.甲容器内的压力小于乙容器内的压力

E.E.必须进行实验测定才能判断两容器内压力的大小

在一个抽空的容器中，放入过量的NHI(s)并发生下列反应:

系统的相数φ=();组分数K=(); 自由度f=()。

真空密闭容器中放人过量的NH₄I(s)与NH₄CI(s).发生以下分解反应:

达平衡后,系统的组分数C=(),相数P=(),自由度F=().

已知反应2SO₂+O₂=2SO₃，在1062K时的=0.955，如果在该温度下，于某一容器中含有SO₂，O₂，SO₃三种气体，其分压力分别为：p(SO₂)=30.4kPa，p(O₂)= 60.1kPa， p(SO₃)=25.3kPa。试判断反应进行的方向。

.66kPa.

(1)当放人NH₄CI时容器内已有压力为39.99kPa的HCl(g),求平衡时容器中的压力;

(2)容器内原有压力为6.666kPa的NH₃(g),问需加多大压力的HCI,才能形成NH4CI.

(3)在520K时将0.02molNH₄CI(s)和0.02molNH₃引人到42.7升的抽空容器中,求平衡后各物质的量.

在一定温度下，将1.0molNa₂O₂(g)放入一密闭容器中，发生下列可逆反应

当达到化学平衡时，容器内有0.8molNO，气体总压为100kPa。则该可逆反应在此温度下的标准平衡常数为().

A、0.40

B、0.67

C、0.76

D、1.3