相同元素原子间形成的化学键是非极性共价键，由于两个相同（）吸引电子的能力（电负性）相同，共用电子对不偏向任何一方，成键原子不显电性

A.极性

B.电子层数

C.电负性

D.化学键

E.共价键

A.原子对

B.中子对

C.电子对

D.原子核

E.电子对

A、由同种元素原子组成的双原子分子一定是非极性分子

B、由同种元素原子组成的多原了分子一定是非极性分子

C、由极性共价键形成的分子一定是极性分子

D、非极性分子中的化学键一定都是非极性键

A.①②④

B.②③④

C.③④⑥

D.①⑤⑥

A.离子键

B.配位键

C.金属键

D.化学键

E.非金属键

A.未成键电子对

B.共用电子对

C.电子对

D.阴阳离子间的静电作用

下列说法是否正确？为什么？

(1) s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与电子间形成的键是π键;

(2)直线形分子都是非极性分子,非直线形分子都是极性分子;

(3)相同原子间双键的键能是单键键能的两倍;

(4)用1s轨道与3p轨道混合形成4个sp3杂化轨道;

(5)型分子,所以它们都是sp2杂化型,形成平面三角形分子

(10)凡是含氢的化合物,其分子间都能产生氢键。