称取维生素C0.05g溶于100ml的0.005mol/L硫酸溶液中，再准确量此溶液2.00ml稀释至100ml，取此溶液

已知维生素C的，称取含维生素C的样品0.0500g溶于100mL的5.00×10³mol·L^-1硫酸溶液中，再准确量取此溶液2.00mL稀释至100.0mL，取此溶液于1.00cm吸收池中，在=245nm处測得A值为0.551，求样品中维生素C的质量分数。

为CaC₂O₄，将CaC₂O₄溶于硫酸中，再用KMnO₄标准溶液(0.001700mol/L)滴定，终点时用去1.20ml，求血样中Ca²⁺的含量(mg/100ml)。(MCa=40.078)

准确量取30.00ml弱酸HA，加水稀释至100ml，在下列电池中为测定电池，以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA溶液。当酸被中和一半时，电池电动势为0.524V;化学计量点时，电池电动势为0.749V。(1)计算弱酸HA的K_a;(2)原弱酸HA的浓度是多少？(φ_SCE=0.242V)。

准确量取30.00ml弱酸，加水稀释至100ml。以为测定电池，以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA。当酸被中和一半时，电池电动势为0.524V;化学计量点时，电池电动势为0.749V。φ_SCE=0.242V。计算：

(1)弱酸HA的K_a。

(2)原弱酸HA的浓度。

过量的KI，析出的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗24.10ml，求Na₂S₂O₃溶液的浓度(已知：M_KIO3=214.00)。

称取2.077g邻苯二甲酸氯钾（KHP)基准试剂在100mL容量瓶中配成溶液。移取20.00mL该溶液于锥形瓶

中，用待标定的NaOH溶液滴定至计量点，用去19.10ml.计算:

称取0.2510g基准级试剂CaCO₃溶于盐酸后,移入250.00mL容量瓶中,稀释至度,吸取该溶液25.00 mL,在pH=12时加入指示剂,用EDTA滴定，用去26.84mL,计算（1)EDTA溶液的物质的量浓度;（2)T（CaO/EDTA)和T（Fe₂O₃/EDTA)。

精密吸取3%过氧化氢（H₂O₂)溶液10ml，置100ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。精密吸取上述溶液10ml，加硫酸（1mol/L)20ml，用高锰酸钾标准溶液（0.01981mol/L)滴定至终点，用去18.01ml，求过氧化氢溶液的质量体积分数（g/100ml)。（M_H2O2=34.02)

准确称取0.536gNH₄Fe（SO₄)₂·12H₂O,溶于水后定容500.00mL,再取不同体积溶液在5

0.0mL比色管内用邻二氮菲显色,定容后在510nm处测得吸光度如下:

取1.00mL含Fe²⁺未知溶液稀释到100.00mL,再取稀释液5.00mL,在50.0mL比色管内用同样方法显色定容后测得吸光度A=0.47.求未知溶液中Fe²⁺的浓度.