分子间作用力又称（），是指分子与分子之间的作用力

A.排斥力

B.万有引力

C.范德华力

D.浮力

E.吸引力

A.A.氢键

B.B.范德华力

C.C.共价键

D.D.配位键

A.A.被测分子间的作用力

B.B.被测分子与流动相分子间的作用力

C.C.被测分子与固定液分子间的作用力

D.D.流动相分子与固定液分子间的作用力

A.A.取向力和诱导力

B.B.取向力、诱导力和色散力

C.C.诱导力和色散力

D.D.取向力和色散力

A.氢键

B.取向力

C.色散力

D.诱导力

[分析]水中的分子不会因为热运动而分散开，是因为分子之间有相互吸引力。从能量的角度来分析，呈现液体状态的分子由于被束缚在液体中而不能够自由运动，它的势能是负的。而气体分子能够做自由运动，其势能为零。水的汽化实际上就是某些获得足够大的热运动能量的水分子，克服分子之间吸引力而跑到外面成为自由的气体分子，它们从负势能状态变化为零势能状态就必须从外界吸收能量，所以汽化热是用来克服分子间作用力做功以增加分子之间作用力势能的，另外也要考虑到，液体转变为气体时体积要扩大;所以要对外做功，它所需要的能量也由汽化热提供。但是一般说来这两者的数量级差不多相等，而且后者小于前者，所以可以利用前者来估计分子间相互作用热能的数量级。

A.色散力

B.诱导力

C.取向力

D.一样大

A.A.取向力

B.B.诱导力和色散力

C.C.色散力

D.D.取向力、诱导力和色散力

A.二硫键、氢键、疏水键、酯键：离子键

B.肽键、氢键、离子键、二硫键、疏水键

C.肽键、氢键、疏水键、范德华力、二硫键

D.肽键、离子键、疏水键、范德华力、氢键

E.氢键、疏水键、离子键、范德华力、二硫键