反应A(g)+3B(g)→2C(g),若反应物按化学计量比混合,且反应开始时无产物C存在(即P_c.o=0).以B

(1)计算A反应掉70%所需的时间.

(2)25℃时进行反应2B→Q,若开始时只有B,浓度为0.010mol·dm^-3,计算反应的半衰期.

溶液中反应的速率方程为

在20℃下,若反应开始时只有两反应物,且其初始浓度依次为0.01mol·dm^-3,0.02mol.dm^-3,反应26h后,测得[Mo(CN)₃^4-]=0.01562mol.dm^-3,求k.

A、反应方程式中各反应物和生成物的化学计量数之和

B、速率方程中反应物浓度项的幂指数之和

C、基元反应方程式中各反应物的化学计量数之和

D、非基元反应方程式中各反应物的化学计量数之和

溶液反应的速率方程为20°C,反应开始时只有两反应物，其初始浓度依次为0.01mol·dm^-3,0.02mol·dm^-3,反应20h后，测得求k。

已知某恒温恒容反应的机理如下:

反应开始时只有A(g),且已知C_A.o=2.0mol·dm^-3,k=3.0s^-1,k_z=2.5s^-1,k₃=4.0s^-1,k₄=5.0s^-1.

(1)试写出分别用c_A,C_B,C_c,C_D表示的速率方程;

(2)求反应物A的半衰期;

(3)当反应物A完全反应(即c_A=0)时,C_B,C_c,C_D各为多少？

A.中间反应

B.反应物预处理

C.最终反应

D.化学反应过程

E.产物分离

A.反应有确定的化学计量关系

B.反应速率必须足够快

D.有适当的指示剂可选择

C.反应产物必须能与反应物分离

NO破坏臭氧层的反应机理为其中NO是().

A、催化剂

B、反应物

C、中间产物

D、生成物

A.总反应的产物

B.总反应的反应物

C.催化剂

D.上述都不是