分别计算以下两种过程的终态温度、终态体积、过程的W、ΔU和ΔH:(1)2mol理想气体(C_{p,m<／sub>=35.9J·mol^{－1<／sup>·K－1<／sup>)从25℃、1500kPa绝热可逆膨胀到500kPa.(2)若此气体从25℃、1500kPa反抗恒外压500kPa绝热膨胀到500kPa.}}

0℃、100kPa下.1mol单原子分子理想气体经过某一变化体积增大一倍,吸热1674J,ΔH=2077J.（1)计算终态的温度,压力及此过程的ΔU和ΔH.（2)如果该气体经等温和等容两步可逆过程到达与前一变化机同的终态.计算Q、W、ΔU和ΔH.

将4gH₂（可看作理想气体)由500K、200kPa经下列不同过程变化到终态:（1) 等压下加热到700K;（2)等压下冷却至300K;（3)等容下冷却至300K.分别计算各过程的Q、W、△U、△H及△S.

在标准状态下的0.016kg的氧气，分别经过下列过程从外界吸收了334.4J的热量。（1)若为等温过程，求

终态体积。(2)若为等容过程，求终态压强。(3)若为等压过程，求气体内能的变化设氧气可看做理想气体，且

已知1kg理想气体定压过程初、终态的基本状态参数和其比热容，其热力学能的变化量可求出为△u=（)。

A.不论经历的是什么过程，气体对外净做的功一定为正值

B.不论经历的是什么过程，气体从环境净吸的热一定为正值

C.若气体从始态变到终态经历的是等温过程，则气体吸收的热量最少

D.如果不给定气体所经历的是什么过程，则气体在过程中对外净做的功和从外界净吸热的正负皆无法判断

2.00 mol理想气体在350 K和152 kPa条件下,经等压冷却至体积为35.0L,此过程放出了1260J热。试计算:（1)起始体积; （2)终态温度; （3) 体系做功; （4)热力学能变化;（5)焰变。

具有lkmol空气的闭口系统，其初始容积为1m³,终态容积为10m³,当初态和终态温度均100℃时，试计算该闭口系统对外所作的功及熵的变化。该过程为:（1)可逆定温膨胀:（2)向真空自由膨胀。