已知298K时下列两个反应的平衡常数： 试求反应在该温度下的平衡常数。

已知反应在25°C时的平衡常数为试计算下列反应的平衡常数：

已知反应：

298K时的。试计算：

(1)该反应的标准平衡常数;

(2)若空气中H₂S的分压为3.1Pa，试计算可以确保铜单质免遭H₂S腐蚀时H₂的分压。

已知反应:

(1)计算该反应在298K下的标准平衡常数;

(2)估算Cu(OH)₂在6.0mol·L^-1氨水中的溶解度(mol·L^-1)(忽略氨水浓度的变化).

计算下列各反应在298K时的标准平衡常数，并判断反应能否正向自发进行。

298K时，已知=0.799V,=0.373V,试计算Ag(NH3)2;的络合平衡常数

试利用标准电极电势的数据(表5.5)计算298K时反应的平衡常数.

已知,请计算反应2Cu⁺=Cu²⁺+Cu在298K时的反应平衡常数.并由此说明+1价简单Cu⁺阳离子能否稳定存在于水溶液中？

298K时，已知,试计算(1)反应Hg²⁺+e→1/2Hg₂²⁺的标准电极电势。(2)为反应Hg+Hg²⁺→Hg^2-设计电池，并计算该反应的标准平衡常数。