已知,试计算下列电对的标准电势:

（1)写出下列各电对的电极反应式，并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势。 （2)试写出以

(1)写出下列各电对的电极反应式，并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势。

(2)试写出以电对①为负极、电对②为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势和电池反应的。

(3)试写出以电对①为负极、电对③为正极的原电池的电池反应，并计算原电池的标准电动势和电池反应的。

已知E^θ（Au³⁺/Aw)=1.50V,E^θ（Au⁺/Au)=1.68V,试根据下列电对的E^θ

,计算[AuCl₂]^-和[AuCl₄]^-的标准稳定常数.

在1mol·L^-1HCl0₄介质中，用0.02000mol·L^-1KMn0₄滴定0.1000mol·L¹Fe²⁺，试计算滴定分数分别为0.50，1.00和2.00时体系的电势。已知在此条件下， MnO₄/Mn²⁺电对的E^θ=1.45V,Fe³⁺/Fe²⁺电对的E^θ=0.73V

计算时Zn²⁺/Zn电对的条件电势。若，体系的电势是多少？

已知在酸性介质中,=1.45V,MnO₄^-被还原至一半时,体系的电势(半还原电位)为多少？试推出对称电对的半还原电势与其条件电势间的关系.

已知下列电对的E^θ:

计算锰的上述两种氰合配离子的标准稳定常数的比值.

已知： 试计算NO（g)的标准摩尔生成热。

已知：

试计算NO(g)的标准摩尔生成热。

已知下列数据试计算Na₂CO₃和CaCO₃溶解过程的标准自由能变化（),并对它们在水中的溶解

已知下列数据

试计算Na₂CO₃和CaCO₃溶解过程的标准自由能变化(),并对它们在水中的溶解性作出判断，分析两者水溶性不同的原因。

试计算如习题7-25图所示线形电四极子在很远处（r>l)的电势及电场强度。

计算的0.100mol·L^-1氨溶液中Zn（NH₃)₄²⁺/Zn电对的电势.

计算的0.100mol·L^-1氨溶液中Zn(NH₃)₄²⁺/Zn电对的电势.