往0.3582g含CaCO₃及不与酸作用杂质的石灰石里加入25.00mL0.1471mol·L^-1HCI溶液,过量的酸需用10.15mLNaOH溶液回滴.已知1mLNaOH溶液相当于1.032mLHCl溶液.求石灰石的纯度及CO₂的质量分数.

称收大理石试样0.2303g.洛了酸中,调节酸度后加入过星(NH₄)₂C₂O₄溶液,使Ca²⁺沉淀为CaC₂O₄.过滤、洗净,将沉淀济于称H₂SO₄中.溶解后的溶液用浓度为=

0.2012mol.L^-1KMnO₄标准溶液滴定,消耗22.30mL,计算大理石中CaCO₃的质量分数.

往含有的溶液中加入过量的KCN固体，问会自发反应生成吗？已知

A.加入HCI溶液

B.加入Na₂CO₃溶液

C.加入CaCl₂溶液

D.加入NaCl溶液

E.减小溶液的pH值

A.96%

B.56%

C.9.6%

298. 15K时，CaCO₃的等于2.9x10^-9，其含义是在298.15K下，所有含CaCO₃的溶液中，c(Ca²⁺)·c()=2.9x10^-9，c(Ca²⁺)=c()。()

此题为判断题(对，错)。