用杂化轨道理论说明乙烷(C₂H₆)、乙烯(C₂H₄)、乙炔(C₂H₂)分子的成键过程和各个键的类型。

试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型，再用杂化轨道理论说明它们的成键情况。（1

试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型，再用杂化轨道理论说明它们的成键情况。

(1)SF3; (2)BeF3; (3); (4);

乙烯（H₂C=CH₂)分子中，两个C原子之间成双键。试以左C原子为中心，用价层电子对互斥理论判断其空间构型，并用杂化轨道理论解释其成键情况。

乙炔（H—C≡C一H)分子为直线形，两个C原子之间成三键。试用杂化轨道理论解释这一事实。

完成下列表格（用价键现论和杂化轨道理论)。

以_____杂化轨道与CN^-成键，属于_____型配合物;以杂化轨道与CI^-成键，属于_____型配合物;配离子的稳定性大小比较：。

已知下列分子的几何构型，试用杂化轨道理论分析它们的成键情况： （1)PCI₅三角锥;（2)SiF4⌘

已知下列分子的几何构型，试用杂化轨道理论分析它们的成键情况：

(1)PCI₅三角锥;(2)SiF₄正四面体

(3)BF₃正三角形;(4)AsI₅三角双锥。

关于杂化轨道理论，下列说法错误的是（)。

A、杂化轨道是由不同原子的价层能量相近的原子轨道组合而成

B、有几个原子轨道参加杂化，就形成几个杂化轨道

C、杂化轨道比杂化前的原子轨道成键能力强

D、不同类型的杂化轨道间的夹角不同