当pH=4.00，溶液中过量的草酸为0.10mol·L^-1， 未与Pb²⁺络合的EDTA的总浓度为0.010mol·L^-1，计算此时PbC₂O₄的溶解度，已知PbC₂O₄的K_sp=109.70.

计算pH=3.0,含有未络合EDTA浓度为0.10nolL^-1时,Fe³⁺/Fe²⁺电对的条件电势.（

己知pH=3.0时,)

用返滴定法测定铝时,首先在pH≈35时加入过量的EDTA溶液.使AI³⁺络合试用计算方法说明选择此pH的现由:假定Al³⁺的浓度为0.010mol.L^-1.

计算CaC₂O₄在下列溶液中的溶解度。（1)在pH=4.0的HCI溶液中;（2)在pH=3.0含草酸总浓度为0.010mol·L^-1的溶液中。

A.酸碱

B.络合

C.氧化还原

D.沉淀

沉淀，然后用浓度为0.02010mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定过量的Ba²⁺，消耗10.02ml。在相同条件下，以30.00mlBaCl₂溶液做空白试验，消耗25.00ml的EDTA溶液。计算试样中硫含量的质量百分含量。

在25.00mL含Ni²⁺,Zn²⁺的溶液中加入50.00ml, 0.01500mol·L-1EDTA溶液,用0.01000mol·L^-1Mg²⁺返滴定过量的EDTA,用去17.52mL,然后加入Zn²⁺,释放出EDTA,再用去22.00mL，Mg²⁺溶液滴定。计算原试液中Ni²⁺Zn²⁺的浓度。

g²⁺返滴定过量的EDTA，用去17.52ml,然后加入二巯基丙醇解蔽Zn²⁺,释放出EDTA,再用去2200mlMg²⁺溶液滴定。计算原试液中Ni²⁺、Zn²⁺的浓度。

以草酸为基准物质,用来标定NaOH溶液的浓度.但因保存不当,草酸失去部分结晶水,请问此草酸标定NaOH溶液浓度的结果是（).

A.偏低

B.偏高

C.无影响

D.不确定

A.H6Y2+

B.H4Y

C.H2Y2 －

D.Y4 －