将铜片插入0.10mol·L^-1CuSO₄溶液中，将银片插入0.10mol·LAgNO₃溶液中组成原电池。 (1)写出该原电池的符号; (2)写出电极反应和电池反应; (3)计算该原电池的电动势。

.0mol·dm^-3Zn²⁺溶液的烧杯中，组成原电池。

(1)写出原电池符号、电池反应式;

(2)查标准电极电势表，求该原电池的标准电动势;

(3)当电池反应进行到c(Cu²⁺)=1.0mol·dm^-3时，试计算原电池的电动势E_池。

010mol·dm^-3Zn²⁺溶液中构成电极B。

(1)试写出A和B组成的原电池的电池符号;

(2)试计算A和B组成的原电池的电动势;

(3)试求当A池中的c(Zn²⁺)消耗掉0.020mol·dm^-3时，原电池的电动势。

将锌片插入1.0mol·L^-1Zn（NO₃)₂溶液中，将铅片插入Cl浓度为1.0mol·L^-1、的饱和PbCl₂溶液中组成原电池。298.15K时，测得原电池的电动势为0.49V，试计算此温度下PbCl，的标准溶度积常数。

Cu片插入0.010mol·L^-1CuSO₄溶液中,Ag片插人AgNO₃榕液中组成原电池, 98.15K时,测得其电动势E=0.46V。（1)写出电池表示式。（2)写出电极反应和电池反应。（3)计算AgNO₃浓度。

Cu电极插入含氨1.00mol·L^-1和1.00mol·L^-1[Cu（NH₃)₄]²⁺的混合溶液中

,它和标准氢电极(作正极)组成原电池,测得其电动势E=0.030V.[已知φ^θ(Cu²⁺/Cu)=0.342V]

(1)写出电池反应和原电池符号.

(2)计算[Cu(NH₂)₄]²⁺的稳定常数KI^θ.

根据组成原电池的条件，试以反应：Fe＋Cu2＋==Fe2＋＋Cu设计一个原电池，（）写出电极反应式。 供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液。 供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片、石墨。 电极材料及电极反应式： 负极材料：_______________，电极反应式：_______________ 正极材料：_______________，电极反应式：_______________

一原电池构成如下：

电极A：铜片插人2.0mol·dm^-3CuSO₄溶液和10mol·dm^-3氨水的等体积混合溶液;

电极B：铜片插人1.0mol·dm^-3CCuSO₄溶液。

测得该电池的电动势E=0.39V，试求[Cu(NH₃)₄]²⁺的稳定常数。

298K下,分别将金属Fe和Cd插入下述溶液中组成电池,试判断何种金属首先被氧化？(所需数据可查表).

(1)溶液中含Fe²⁺和Cd²⁺的浓度都是0.1mol·kg^-1.

(2)溶液中b(Fe²⁺)=0.1mol·kg^-1,b(Cd²⁺)=0.0036mol·kg^-1.