在一定温度、压力下的某反应,反应物A的平衡转化率为15%.当加入催化剂后,在同样的温度、压力下,反应速率将(),此时A的平衡转化率为().催化剂能改变反应速率是因为改变了(),从而降低了(),或增大了().

反应，在一定温度下达到平衡状态，系统内。保持系统温度及压力不变的条件下，向系统内加入1molN₂(g)。试判断平衡将如何移动。

将物质的量相等的CO和H₂O(g)混合于一容器中，发生下列反应：在一定温度下达到化学平衡时.CO的平衡转化率为α，则上述反应的标准平衡常数()平衡时系统的总压力与反应开始时的总压力相比，将();压缩系统的体积时，化学平衡将();若在系统的总压力不变的条件下加入惰性气体，化学平衡将()。

反应,在温度为773K.不使用做催化剂时反应的活化能为326.4kJ·mol^-1，相同温度下使用Fe非催化剂.反应的活化能降为176kJ·mol^-1.试计算此温度下两种反应速率之比。

温度一定密闭容器中充入压力为p的NO₂(g)，一定时间后下列反应

达到平衡，系统的压力为0.85p，则NO₂的转化率为()

A.0.60

B.0.30

C.0.15

D.0.45

A、加入负催化剂

B、升高温度

C、增大压力

D、增大反应物浓度

温度T时，将PCl₅(g)通入一密闭容器中，发生下列反应：平衡时测得容器内的压力为300kPa，PCl5的平衡转化率为50%，则此温度下反应的标准平衡常数().若在此温度下，将分压均为200kPa的PCl₅，PCl₃和Cl₂通入密闭容器中，可逆反应进行的方向是()。

A.增加压力

B.加催化剂

C.升高温度

D.增加反应物浓度

在温度T时，CO和H₂O在密闭容器内发生下列反应：

(1)此温度下该可逆反应的标准平衡常数;

(2)反应开始前反应物的分压;

(3)CO的平衡转化率。