第1题
已知AgI的则下列反应AgI(s)+2CN-=[Ag(CN)2]+1-的平衡常数K为()。
A.K1K2
B.K2/K1
C.K1/K2
D.K1+K2
第2题
已知298K时,E(Ag+|Ag)=0.7991V.E(Ag+|AgCl(s)|Ag)=0.2221V.请:
(1)用这两个电极组成可发电的电池.写出该电池的电池表示式,电极反应及电池反应:
(2)当电池可逆地输出2mol电子的电量时,求电池反应的ΔtGmθ
(3)求298K时AgCl(s)的溶度积.
第3题
已知,
,试通过计算比较[Ag(NH3)2]+和[Ag(CN)2]+氧化能力的相对强弱。
第5题
电池Ag(s)AgCl(s)]KCl(m)|Hg2Cl2(s)|HIg(I)的电池反应为
Ag(s)+1/2Hg2CI2(s)→AgCl(s)+Hg(I),已知298K时,此电池反应的焓变为5435/mol,各物质的规定熵数据为
试计算该温度下电池的电动势E及电池电动势的温度系数
第6题
第8题
第9题
-1,∆ƒ G_m^θ(AgCI,s)=-109.79KJ.mol-1,标准电极电势E^θ(Ag+|Ag)=0.7994V,E^θ(CI|Cl2(g)Pt)=1.3579V。
(1)写出电极反应和电池图示;
(2)求25℃时电池可逆放电2F电荷量时的热Qr;
(3)求25℃时AgCl的活度积。
第10题
计算25°C时,下列电池的电动势,并标明电池的正负极。
已知:
Ag,AgCl|NaCl(0.1mol•L^-1),NaF(0.001mol•L^-1)1LaFs单晶膜
|NaF(0.1mol•L^-1)|ISCE
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