在某氦基酸水溶液中，滴加HCl溶液至小于7的某pH时，可观察到溶液中产生氨基酸沉淀，这是什么原因？在此pH时，该氨基酸以哪种形式存在？该氨基酸的等电点是小于7，还是大于7？

25℃时，向AgCl饱和溶液中滴加浓HCl溶液，溶液中Ag+浓度下降为1.8×10^-8mol·L^-1，此时溶液的pH为()。

A、1.0

B、2.0

C、3.0

D、7.0

某三元酸H₂A的标准解离常数分别为标准溶液滴定H₂A溶液至第一化学计量点时，溶液的pH=().可选择()作指示剂。滴定至第二化学计量点时，溶液的pH=()可选择()作指示剂。

向0.10mol·dm^-3草酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=6.00，试求溶液中H₂C₂O₄，和的浓度。已知H₂C₂O₄的K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5。

A.是酸

B.是碱

C.是盐

D.显酸性

推理判断：

(1)无色晶体(A)易溶于水，向其水溶液中滴加氯水，溶液变黄有(B)生成：继续滴加氯水时，黄色消失有(C)生成。向(A)的水溶液中滴加高氯酸生成白色难溶物(D)。向(B)的水溶液中滴加二氯化铁时有(E)生成，(E)与硫氰化钾溶液作用，有红色物质生成。向(C)的水溶液中加入(A)，酸化后有(B)生成。

试给出(A)，(B)，(C)，(D)和(E)的化学式，并完成各步反应的离子反应式。

(2)白色粉末是中某两种的混合物。该粉末加到水中形成白色沉淀，再加入稀硝酸酸化时白色沉淀消失且溶液发黄，再将溶液微热一段时间后滴加氨水至碱性，又形成白色沉淀且溶液变清。

试判断原白色粉末的组成，说明理由并写出相关反应的方程式。

参考答案：

1、某溶液中含有0.10moll·L^-1Ba²⁺和0.10mol·L^-1Ag⁺,在滴加Na2SO4,溶液时(忽略溶液体积的变化)，哪种离子首先沉淀出来？当第二种离子沉淀析出时,第一种被沉淀离子是否沉淀完全？两种离子有无可能用沉淀分离法分离？

A.等于7

B.等于8

C.大于8

D.小于8