臭氧O₂的键角为116.8°。若用杂化轨道描述中心氧原子的成键轨道，试按键角与轨道成分的关系式计

试根据下列结构信息，用杂化轨道理论分析各分子的成键情况：

(1)H₂S为“V”字形结构，H-S-H键角为92°7';

(2)C_S2为直线形结构，C原子与两个S原子之间均有双键;

(3)二甲醚(H₃COCH₃)分子为“V”字形结构，C-O-C键角约为112°;

(4)丙酮(CH₃COCH₃)的3个C原子和O原子共平面，O-C-C键角和C-C-C键角均接近120°，且碳氧之间存在双键。

由杂化轨道理论可知，分子中，C、P、0均采用sp³杂化，为什么实验测得PCl₃的键角为101°，H₂O的键角为104°45'，均小于CH₄的键角109°28'？

A.sp杂化轨道中

B.sp2 杂化轨道中

C.sp3 杂化轨道中

D.p轨道中

A.sp 杂化轨道

B.sp 2 杂化轨道

C.sp 3 杂化轨道

D.都一样

A、中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子，其空间构型一定是四面体

B、CH，分子中的sp³杂化轨道是由H原子的1s轨道和C原子的2p轨道组合而成

C、CH分子中的sp³杂化轨道是由C原了的1s轨道和2p轨道组合而成

D、Sp杂化轨道是由中心原子的最外层s轨道和最外层1个p轨道组合面成