吡咯分子中氮原子上的电子对处于

A、中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子，其空间构型一定是四面体

B、CH，分子中的sp³杂化轨道是由H原子的1s轨道和C原子的2p轨道组合而成

C、CH分子中的sp³杂化轨道是由C原了的1s轨道和2p轨道组合而成

D、Sp杂化轨道是由中心原子的最外层s轨道和最外层1个p轨道组合面成

A.sp 杂化轨道

B.sp 2 杂化轨道

C.sp 3 杂化轨道

D.都一样

A、杂化轨道是由不同原子的价层能量相近的原子轨道组合而成

B、有几个原子轨道参加杂化，就形成几个杂化轨道

C、杂化轨道比杂化前的原子轨道成键能力强

D、不同类型的杂化轨道间的夹角不同

臭氧O₂的键角为116.8°。若用杂化轨道描述中心氧原子的成键轨道，试按键角与轨道成分的关系式计算：

(1)成键杂化轨道ψ中系数c₁和c₂值;

(2)成键杂化轨道的每个原子轨道贡献的百分数。

A.N2分子包含一个s键和两个π键

B.CO分子中存在配位键

C.原子形成共价键时必须遵守饱和性和方向性原则

D.sp2杂化轨道是由1s和2p轨道杂化而成

A、参加杂化的各原子轨道中必须有电子存在

B、原子轨道杂化后形成的轨道数目比杂化前更多

C、原子轨道杂化后形成成键能力更强的原子轨道

D、中心原子在形成分子是所采取的的杂化方式宗师相同的