有如下原电池，其两极均为金属-金属离子电极：当c(A²⁺)=c(B²⁺)时，电动势为0.78V。放

有一原电池，其电池符号为当c（A²⁺)=c（B²⁺)时，原电池的电动势为0.78V。现使上述原电

有一原电池，其电池符号为当c(A²⁺)=c(B²⁺)时，原电池的电动势为0.78V。现使上述原电池的电动势减小到原来的1/2，求此时两个电极中A²⁺浓度与B²⁺浓度的比

已知如下两个原电池：

298.15K时，两个原电池的电动势分别为0.420V和0.334V，求胃液的pH。

已知298.15K时， （1)在298.15K时，把电对MnO₂/Mn和CI₂/CI^-组成原电池，计算原电

已知298.15K时，

(1)在298.15K时，把电对MnO₂/Mn和CI₂/CI^-组成原电池，计算原电池的标准电动势;

(2)在298.15K时，计算当H+浓度为0.10mol·L^-1、其他离子浓度均为1.0mol·L^-1和Cl₂分压为100kPa时原电池的电动势;

(3)计算298.15K时该原电池所对应的氧化还原反应的标准平衡常数。

现有如下原电池：

298.15K时测得电动势为0.568V，计算一元弱酸HA的标准解离常数。

写出按下列各反应设计成的原电池符号,并计算各原电池的电动势（注:浓度单位均为mol·L-1)。

在pH=1.0的溶液中电解 0.10mol/L某金属离子M^2+,其电解反应如下：如果电解至高留下0.01%视为已电解完全,则工作电极的电极电位变化值是多少？

已知298K下,电极反应:

设计原电池,以电池图示表示之,测定其标准电动势,计算.

某氢电极[p（H₂)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L^-1的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得原电池的电动势E=0.38V，并知该氢电极为正极，另一电极的电极电势为E_-=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。