有一原电池，其电池符号为当c(A²⁺)=c(B²⁺)时，原电池的电动势为0.78V。现使上述原电

有一原电池，其电池符号为

(1)写出半电池反应。

(2)写出电池反应。

(3)计算原电池的电动势。

(4)当E=0时，在保持p(H₂)和c(H⁺)不变的情况下，c(Sn²⁺)/c(Sn⁴⁺)等于多少？

原电池的电池符号为的电池反应为()。

A.

B.

C.

D.

已知,用两个电极组成原电池,电池符号为,在298. 15K，原电池:的电动势为0.50 V,锌电极的电极电势为-0.80 V, 则锌电极中锌离子的浓度c₁=()Mol· L^-1,氢电极的电极电势E(H₂/H⁺)=()。 氢半电池中氢离子的浓度c₂=()mol· L^-1,氢半电池中溶液的pH=().该氧化还原反应达到平衡时,反应的。

A.(-)Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag()

B.(-)Pt∣Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag()

C.(-)Pt∣Fe2+.Fe3+‖Ag+∣Ag()

D.(-)Pt∣Fe2+,Fe3+‖Ag+∣Ag∣Pt()

(1)写出原电池符号、电池反应式;

(2)查标准电极电势表，求该原电池的标准电动势;

(3)当电池反应进行到c(Cu²⁺)=1.0mol·dm^-3时，试计算原电池的电动势E_池。

A.原电池电动势减小

B.原电池电动势不变

C.原电油电动势增大

D.无法确定

原电池其电动势为0.360V,若c(A²⁺)=0.100mol·L^-1,c(B²⁺)=1.00X10^-4mol·L^-1,此时电池电动势是多少？

已知298K下,电极反应:

设计原电池,以电池图示表示之,测定其标准电动势,计算.