A.sp
B.sp2
C.sp3
D.d2sp4
第1题
A、中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其空间构型一定是四面体
B、CH,分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1s轨道和C原子的2p轨道组合而成
C、CH分子中的sp3杂化轨道是由C原了的1s轨道和2p轨道组合而成
D、Sp杂化轨道是由中心原子的最外层s轨道和最外层1个p轨道组合面成
第3题
第4题
第5题
A、参加杂化的各原子轨道中必须有电子存在
B、原子轨道杂化后形成的轨道数目比杂化前更多
C、原子轨道杂化后形成成键能力更强的原子轨道
D、中心原子在形成分子是所采取的的杂化方式宗师相同的
第6题
臭氧O2的键角为116.8°。若用杂化轨道描述中心氧原子的成键轨道,试按键角与轨道成分的关系式计算:
(1)成键杂化轨道ψ中系数c1和c2值;
(2)成键杂化轨道的每个原子轨道贡献的百分数。
第7题
由于CH4,CH3CI,CH2CI2分子中的C原子都采用杂化.因此这些分子的空间构型都是正四面体形。()
此题为判断题(对,错)。
第8题
A、杂化轨道是由不同原子的价层能量相近的原子轨道组合而成
B、有几个原子轨道参加杂化,就形成几个杂化轨道
C、杂化轨道比杂化前的原子轨道成键能力强
D、不同类型的杂化轨道间的夹角不同
第9题
以_____杂化轨道与CN-成键,属于_____型配合物;以杂化轨道与CI-成键,属于_____型配合物;配离子的稳定性大小比较:。
第10题
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