称取纯H₂A0.3658g，用0.09540mol/LNaOH进行电位滴定，出现两个突跃，得到以下数据：计算H₂

完全;②计算化学计量点的电极电位;③计算滴定突跃电位范围，请问可选用哪种氧化还原指示剂指示终点？(已知)

反应是否完全;②计算化学计量点的电极电位;③计算滴定突跃电位范围，请问可选用哪种氧化还原指示剂指示终点？(已知0.14V)

称取0.1005g纯CaCO₃溶解后，用量瓶配成100ml溶液。吸取25.00ml，在pH＞12时，用钙指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定，用去24.90ml，试计算：①EDTA溶液的浓度（mol/L);②EDTA对ZnO，Fe₂O₃的滴定度。

的Na₂C₂O₄用0.02160mol·L KMnO₄标准溶液滴定， 用去30.47mL。计算软锰矿中MnO₂的质量分数。

称取分析纯试剂K₂Cr₂O₇，14.7090g,在容量瓶中配成500.00mL溶液,计算:（1)K₂Cr

2O₇溶液的物质的量浓度;(2)K₂Cr₂O₇溶液对Fe₂O₃和Fe₃O₄的滴定度。

氧化还原滴定化学计量点附近的电位突跃的大小和氧化剂与还原剂两电对的（)有关，它们相差愈（)，电位突跃愈（)。

柠檬酸为三元弱酸，用NaOH标准溶液滴定0.1000mol·L^-1柠檬酸溶液时，产生的滴定突跃为（)。A、

柠檬酸为三元弱酸，用NaOH标准溶液滴定0.1000mol·L^-1柠檬酸溶液时，产生的滴定突跃为()。

A、1个

B、2个

C、3个

D、无突跃

A.9.7-4.3

B.8.7-4.3

C.8.7-5.3

D.10.7-3.3

称取未知酸HA（M=82.00)试样1.600g，溶解稀释至60.00ml。用0.2500mol/LNaOH作电位滴定。已知中和一半时，溶液pH=5.00;中和到计量点时，pH=9.00，计算HA的质量分数。