N₂O₅的热分解反应在不同温度下的速率常数如下，求:(1)Arrbenius公式中的Ea和A;(2)该反

某温度下，N₂O₅按下式分解：

由实验测得在67℃时N2O5浓度随时间的变化如下：

试求：

(1)0-2min内的平均反应速率;

(2)t=2min时的瞬时反应速率。

试确定反应的速率方程式,并据此提出合理的反应机理(假设N₂O₅→N₂O₅+O₂反应为控制步骤).

65℃时进行反应N₂O₅(g)=N₂O₄(g)+O₂(g),测得N₂O₅的分解速率常数为0.292min^-1,反应的活化能为103kJ·mol^-1,计算15℃时此反应的k及t_1/2.

NH₃在热的钨丝表面上发生分解反应.1110℃下测得如下数据:

试证明反应为零级反应并求反应的速率常数.p₀(NH)为NH₃的初始压力.

有如下两组数据:

(1)求反应级数n,速率常数k_p;

(2)若活化能为190.4kJ·mol^-1,问在什么温度下其速率常数k,为518℃下的2倍.