用下列数据近似地计算弱酸或弱碱的离解常数：(1)某一元弱酸摩尔质量为122.1，称取1.04g，配成100ml水溶液，其pH为2.64，计弱酸的pK_a。(2)某一元弱碱的共轭酸水溶液，浓度为0.10mol/L，其pH为3.48，计算该弱碱的K_b。

用NaOH标准溶液（0.1250mol/L)滴定50.00ml某一元弱酸的部分数下表。①计算该酸溶液的浓度;②计算弱

酸的离解常数K_a。

离解常数.

一元弱酸（HA)纯试样1.250g,溶于50.00mL水中需41.20mL,0.09000mol·L^-1NaOH滴至终点。已知加入8.24mLNaOH时，溶液的pH=4.30,（1)求弱酸的摩尔质量M;（2)计算弱酸的离解常数K ;（3)求计量点时的pH,并选择合适的指示剂指示终点。

已知电池PtH₂测得E=0.672V.计算弱酸HA的离解常数（忽略液接电位).

已知电池PtH₂测得E=0.672V.计算弱酸HA的离解常数(忽略液接电位).

下面是用0.1250mol•L^-1NaOH标准溶液电位滴定50.00mL某一元弱酸的数据:（1)分别绘制电位滴定曲线△pH/△V-V ̅曲线和△2pH/△V2-V曲线,并比较由三条曲线所确定的滴定终点的pH;（2)用二级微商插入法计算滴定终点时消耗的NaOH体积;（3)计算该弱酸溶液的浓度;（4)计算此弱酸的解离常数。

(a)绘制滴定曲线

(b)绘制DpH/DV-V曲线

(c)用二级微商法确定终点

(d)计算试样中弱酸的浓度

(e)化学计量点的pH应为多少？

(f)计算此弱酸的电离常数(提示:根据滴定曲线上的半中和点的pH)