已知在下列系统中可发生反应:指出下列各系统的独立组分数和白由度数.
(1)25℃下由NH4HS(s),NH3(g)和H2S(g)组成的平衡系统.
(2)将NH4HS(s)放人抽空的密闭容器中形成的平衡系统.
(3)NH4HS(s)放人已有NH3(g)的密闭容器中构成的平衡系统.
第1题
已知在下列系统中可发生反应指出下列各系统的独立维分数和自由度数:
(1)由CaCO3(s)、CaO(s)和CO2(g)组成的平衡系统.
(2)将CaCO3(s)放人抽空的密闭容器中形成的平衡系统.
(3)由CaCO3(s)、CaO(s)、BaCO3(s)、BaO(s)和CO2(g)构成的平衡系统.
(4)将CaCO3(s)和BaCO3(s)放入抽空的密闭容器中形成的平衡系统..
第2题
指出下列平衡系统中的相数、组分数和自由度数。
(1)NH4HS(s),H2S(g)和NH3(g)构成的系统;
(2)固体NH4HS(s)处于真空容器中分解达到平衡;
(3)CO2(g)与其水溶液呈平衡;
(4)NaCl(s),NaCl(aq),H2O(1),HCl(aq)平衡共存
第3题
水蒸气通过灼热的C(石墨)发生下列反应:
此平衡系统的组分数C=(),相数P=(),自由度F=().这说明生成的CO(g),H2(g)在气相中的摩尔分数与()有关.
第4题
在一个抽空的容器中,放入过量的NHI(s)并发生下列反应:
系统的相数φ=();组分数K=(); 自由度f=()。
第5题
已知下列原电池:
(1)写出各电池反应,并分别指出反应方程式中转移的电子数z;
(2)计算各电池的标准电动势EθMP;
(3)计算各电池反应的.
第6题
第8题
已知可逆反应:在298.15K下进时的
计算该可逆反应的标准平衡常数。在298.15K时,当反应系统中
判断反应进行方向。
第9题
已知下列元素电势图:
①H202能否发生歧化反应?如果能发生,写出反应式。
②在pH=3的条件下,判断进行的方向。(设其他各离子浓度为1.0mol/L)。
③计算298K时,反应的平衡常数。(用
表示)
第10题
已知一系统如图P9-2所示,试用状态反馈的设计方法,使系统具有下列性能指标;
(1);
(2)在单位阶跃信号作用下,系统的稳态误差为零。
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