Imol双原子分子理想气体,在恒压下其温度由T升到2T时,其转动墒变=()平动熵变=().A.5.763J·mol卐

101.325kPa下铁水的沸点为3133K,此条件下铁水的摩尔蒸发焓Δ_VAPH_m=349kJ·mol^-1,则Imol铁水蒸发过程的熵变ΔS=（)J·K^-1.

恒压下将1mol的单原子理想气体从298.15K可逆降温至273.15K,过程的熵变ΔS=（)J·K^-1.

A.-1.82

B.1.82

C.1.09

D.-1.09

一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为（)。

100kPa下将Imol的O₂（g)（视为理想气体)由25℃加热到98℃,过程的ΔH-ΔU=（)J.

A.6.07x10³;

B.6.07;

C.60.7;

D.607

1mol氮气和1 mol氧气（视为刚性双原子分子理想气体)，当温度为T时，其内能分别为（)

A、

B、

C、

D、

1mol过饱和蒸气A（g)在恒温恒压下凝结为A（l),要计算过程的熵变ΔS,需要设计（)的过程.

2mol的O₂（g)从298.15K,24.8dm³可逆膨胀到700K,38.8dm³,过程的熵变ΔS=（)J·K卐

2mol的O₂(g)从298.15K,24.8dm³可逆膨胀到700K,38.8dm³,过程的熵变

ΔS=()J·K^-1.设O₂(g)为理想气体,C_p,m(O₂,g)=29.355J·mol^-1·K^-1.

A.21.7

B.57.6

C.11.09

D.43.4

试向为什么在温度不太高时的O2，N2，CO，及室温下的H2等常见双原子分子理想气体，其摩尔内能是而不是

判断下列说法是否正确:（1)在可逆过程中系统的熵值不变;（2)如一个化学反应的ΔrH与温度无关,其Δr

判断下列说法是否正确:

(1)在可逆过程中系统的熵值不变;

(2)如一个化学反应的ΔrH与温度无关,其ΔrS也与温度无关;

(3)根据dG=- SdT+ Vdp,对于任意等温等压过程dT=0, dp=0,则dG 一定为零;

(4)理想气体向真空膨胀△S= nRIn(V₁/V₂)

(5)在等温情况下，理想气体发生状态变化时，ΔP与ΔG相等;

(6)因为在等温等压下化学反应无论是否可逆，其反应热均等于过程中的SH,所以反应的

恒容条件下将1mol的单原子理想气体从298.15K可逆降温至273.15K,过程的熵变ΔS=（)J·K^-1.