在600℃,100kPa时下列反应达到平衡:现在把压力提高到5×10⁴kPa,问:(1)若各气体均视为理想

在298K、100kPa下,反应A（g)C（g)+2B（g)达到平衡时,A的平衡转化率为a₁.在此条件下加入情

在298K、100kPa下,反应A(g)C(g)+2B(g)达到平衡时,A的平衡转化率为a₁.在此条件下加入情性气体.A的平衡转化率为a₂,,则a₁()a₂.若减压后,A的平衡转化率为a₃,则a₁()a₃.(填＞,＜,=)

温度为T的某抽空容器中,NH₄HCO（s)发生下列分解反应:反应达到平衡时,气体的总压力为60kPa,

温度为T的某抽空容器中,NH₄HCO(s)发生下列分解反应:

反应达到平衡时,气体的总压力为60kPa,则此反应的标准平衡常数K^θ=().

反应2CO+O₂2CO₂在2800K、1标准大气压下达到平衡，平衡常数。求: （1)这时CO₂的离解度

反应2CO+O₂2CO₂在2800K、1标准大气压下达到平衡，平衡常数。求: (1)这时CO₂的离解度及各气体的分压力;(2)相同温度下，下列二反应各自的平衡常数:

反应在2800K、101325Pa下达到平衡,平衡常数 求:（1)这时的离解度及各气体的分压力;（2)在相同温

反应在2800K、101325Pa下达到平衡,平衡常数求:

(1)这时的离解度及各气体的分压力;

(2)在相同温度下,下列两反应各自的平衡常数.

反应中,k₁和k_-1,在25℃时分别为0.2s^-1和.3.9477x10^-3MPa^-1.s^-1.在35℃时二者皆增为2倍.试求:

(1)25C时的反应平衡常数K^θ;

(2)正、逆反应的活化能及25℃时的反应热Q_m;

(3)若上述反应在25℃的恒容条件下进行,且A的起始压力为100kPa,若要使总压达到152kPa,问需要反应多长时间？

在585K和总压为100kPa时,有56.4%NOCI（g)按下式分解：。若未分解时NOCI的量为1mol。计算（1)平衡时

在585K和总压为100kPa时,有56.4%NOCI(g)按下式分解：。

若未分解时NOCI的量为1mol。计算(1)平衡时各组分的物质的量; (2)各组分的平衡分压;(3)该温度时的K。

100kPa,25℃时,化学反应C（s)+CO₂（g)→2CO（g)的=172.46kJ,反应的=（)kJ.（设气体均可视为理想气

100kPa,25℃时,化学反应C(s)+CO₂(g)→2CO(g)的=172.46kJ,反应的=()kJ.(设气体均可视为理想气体.)

A.174.94;

B.169.98;

C.172.46;

D.167.50

固态NH4<／sub>HS按下列反应建立平衡:在一密闭容器型加进NH4<／sub>HS（s),在25℃下达到平衡后到平系

固态NH₄HS按下列反应建立平衡:

在一密闭容器型加进NH₄HS(s),在25℃下达到平衡后到平系统的总压是66.66kPa.当固态NH₄HS在密闭容器分解时,其中已含有压力为45.59kPa的H₂S(g),计算平衡时各气体的分压.

在770K,100.0kPa下,反应达到平衡,此时NO2<／sub>的转化率为56.0%,试计算:（1)该温度下反应的标准平

在770K,100.0kPa下,反应达到平衡,此时NO₂的转化率为56.0%,试计算:

(1)该温度下反应的标准平衡常数K^θ;

(2)若要使NO₂的转化率增加到80.0%,则平衡时压力为多少？

将NH₄Cl固体置于抽空的密闭容器中加热到324℃，发生下列反应：

达到平衡时测得系统的总压力为100kPa，则324℃时该反应的标准平衡常数为()。

A、0.25

B、0.50

C、1.0

D、2.5×10³