在密闭的容器中KNO_{3<／sub>饱和溶液与其水蒸气星平衡,并且存在着从溶液中析出的细小KNO3<／sub>晶体,问该系统中组分数、相数和自由度各为多少？}

A.硝酸钠的溶解度

B.溶液中溶质的质量

C.溶液中溶剂的质量

D.溶液中溶质的质量分数

A.饱和溶液一定是浓溶液

B.冷却热饱和溶液一定有晶体析出

C.溶液一定是均一、稳定的混合物

D.同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大

A.t℃时原溶液是不饱和溶液

B.若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 g

C.t℃时A的溶解度为75 g

D.原溶液中A的质量分数为40％

E.t℃时原溶液是饱和溶液

A.NaCl晶体从溶液中析出

B.气体的扩散

C.CuSO4·H2O晶体溶于水

D.固体I2升华

A.溶液一旦达到饱和，就能自发地析出晶体

B.对一定的溶液和溶剂，其超溶解度曲线只有一条

C.过饱和溶液可通过冷却饱和溶液来制备

D.过饱和溶液的温度与饱和溶液的温度差称为过饱和度

可逆反应在密闭容器中达到平衡后，在温度一定时缩小容器的体积，该可逆反应所受的影响是()。

A、

B、

C、

D、

在密闭容器中，反应达到平衡后：将密闭容器的体积缩小，A的转化率也随之降低。则下列各式正确的是().

A、a+b=z

B、a+b ＜ z

C、a+b＞z

D、b＞z

在250℃时,PCl₅依下式分解建立平衡:

(1)在2.00L密闭容器中加人0.700molPCl₅,平衡时分解了0.5mol,求此时的Kr,Kp及以及反应的.

(2)若再往容器中加入0.100molCl₂,PCl₅的分解率将是多少？