已知电池Zn|Zn²⁺(a=1)||Cd²⁺(a=1)|Cd在298K时的电动势为0.360V,试计算电池Zn|Zn²⁺(a=4.00X10^-4)||Cd²⁺(a=0.200)|Cd在298K时的电动势.

298K时,下列电池的电动势为1.228V:

已知H₂O(I)的标准生成焓试求:

(1)该电池的温度系数:

(2)该电池在273K时的电动势.设反应焓在273~298K间为常数.

为1.40x10^-4V/K。

对电池Cd(Hg)(C₁)ICdSO4(b)ICd(Hg)(C₂).已知c₁=0.0400gCd/150gHg,c₂

=0.1200gC_d/150gHg设活度都为1,试:

(1)写出电极反应和电池反应;

(2)计算该电池在298K时电池的电动势;

(3)计算该电池反应在298K时的Δ_tG_m;

(4)电池放电60.0C后重新达到平衡的电动势.

298K时,电池的电动势为1.1362v,电动势的温度系数为-5.95X10-4V·K^-1.

(1)写出电池反应;

(2)计算298K时该反应的和标准平衡常数

请:

(1)写出电极反应及电池反应:

(2)求该电池反应的Δ_tG_m^θ和电池在298K时的标准电动势:

(3)已知H₂O(l)的生成热为-286.kJ·mol^-1,试求该电池的温度系数;

(4)若在0~25℃范围内,电池反应的Δ_tH_m可看作常数,求0℃时该电池的电动势;

298K时,测得下列电池的电动势:

(3)如果忽略生成配合物的可能性和活度因子变化的影响,试计算下列电池的电动势

已知298K下,电极反应:

设计原电池,以电池图示表示之,测定其标准电动势,计算.

HCI的分压为46.4Pa.请:

(1) 试设计一电池以计算298K时HCI(g)分解为H₂(g)和Cl₂(g)的化学平衡常数.已知E^θ(CI-ICl₂)

=1.360V;

(2)试求298K时该电池的电动势.

电池在25°C时测得电池电动势E=0.664V，试计算待测溶液的pH。